sifat fisik dan kimia KCl,AgNO3 dan KNO3

Sifat fisik dan kimia dari KCl, KNO₃ dan AgNO₃

-        AgNO₃

·         Berupa padatan kristal

·         Tidak berwarna

·         Tidak berbau dan aromatis

·         Dapat larut dalam air

·         Merupakan oksidator kuat dan beracun

·         Dapat diisolasi

-        KCl

·         Sangat larut dalam air

·         Berperan dalam sejumlah proses fisioterapi

·         Titik leleh772⁰C

·         Menyublim pada 1500⁰C

·         Padatan kristal putih

·         Kelarutan lebih banyak dibanding natrium klorida tetapi lebih sedikit dalam air dingin

-        KNO₃

·         Padatan tak berwarna

·         Larut dalam alkohol

·         Titik leleh 334⁰C

·         Mengurai pada 400⁰C

·         Pengoksidasi kuat

incomplete (by BSB)

Incomplete

   

Empty spaces fill me up with holes
Distant faces with no place left to go
Without you within me, I can find no rest
Where I'm goin' is anybody's guess

I tried to go on like I never knew you
I'm awake but my world is half asleep
I pray for this heart to be unbroken
But without you, all I'm going to be is incomplete

Voices tell me I should carry on
But I am swimming in an ocean all alone
Baby, my baby, it's written on your face
You still wonder if we made a big mistake

I tried to go on like I never knew you
I'm awake but my world is half asleep
lyricsalls.blogspot.com
I pray for this heart to be unbroken
But without you, all I'm going to be is incomplete

I don't mean to drag it on
But I can't seem to let you go
I don't want to make you face this world alone
I want to let you go
(Alone)

I tried to go on like I never knew you
I'm awake but my world is half asleep
I pray for this heart to be unbroken
But without you, all I'm going to be is incomplete
Incomplete

kation golongan I

 BAB I 
PENDAHULUAN

1.1.Latar Belakang

Dalam ilmu kimia terbagi atas beberapa bidang, yaitu kimia organik, kimia anorganik, kimia fisik yang semuanya perlu di analisa dengan kimia analitik. Kimia analitik pada dasarnya menyangkut penentuan komposisi kimiawi dari suatu materi. Massa dimana dalam kimia analitik terdapat sederetan metode-metode dalam analisa kualitatif maupun analisa kuantitatif. Ada beberapa faktor yang dapat menjadi penentu dalam suatu analisa, seperti kelarutan, ketentuan, kecepatan dan jumlah hingga tingkat analisa biasanya dilakukan dengan metode konvensional dimana dilakukan berbagai macam uji-uji.

Penggolongan kation-kation di klasifikasikan ke dalam lima golongan yang di dasarkan atas sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa pereaksi atau reagensia. Reagensia yang digunakan untuk klasifikasi golongan kation-kation yang paling umum adalah asam klorida (HCl), hidrogen sulfida (H₂S), ammonium sulfida [(NH₄)₂S] dan ammonium karbonat (NH₄)₂CO₃. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation yang paling umum akan bereaksi dengan reagensia-reagensia tersebut dengan membentuk suatu endapan ataupun tidak.

Pada percobaan ini, dilakukan pemisahan kation-kation golongan I dimana kation tersebut dipisahkan berdasarkan kelarutanya dengan reagensia. Dikarenakan begitu banyaknya kation-kation yang ada dari golongan I sampai golongan V yang masing-masing golongan mempunyai kesamaan dalam kelarutan (endapan), maka dilakukan uji-uji kation dengan menggunakan reagensia-reagensia selektif, spesifik bahkan sensitif untuk dapat membedakan antara golongan I dengan golongan lainya.

Berdasarkan latar belakang di atas, maka dilakukanlah uji-uji identifikasi kation dengan menggunakan pereaksi atau reagensia-reagensia selektif, Spesifik bahkan sensitif untuk dapat membedakan antara golongan I dengan golongan lainya.

1.2.Tujuan Percobaan

-        Untuk mengetahui fungsi dari reagensia selektif, spesifik dan sensitif

-        Untuk mengetahui pereaksi yang dapat mengendapkan kation golongan I

-        Untuk mengetahui hasil reaksi kation golongan I dengan HCl 

BAB 3 
METODOLOGI PERCOBAAN

3.1. Alat dan Bahan

3.1.1. Alat-alat

-        Tabung reaksi

-        Rak tabung reaksi

-        Penjepit tabung

-        Pipet tetes

-        Pembakar spiritus

-        Tisu

3.1.2. Bahan-bahan

-        AgNO₃

-        HCl

-        NH₄OH

-        Na₂SO₃

-        K₂CrO₄

-        Na₂S

-        Pb(NO₃)₂

-        Aquades

3.2. Prosedur percobaan

3.2.1. Ag⁺

-        Dimasukan AgNO₃ ke dalam tabung reaksi

-        Ditambahkan HCl, diamati

-        Ditambahkan NH₄OH, diamati

-        Ditambahkan HNO₃, diamati

-        Dimasukan AgNO₃, ke dalam tabung reaksi

-        Ditambahkan Na₂S₂O_3, diamati

-        Dimasukan AgNO₃ ke dalam tabung reaksi

-        Ditambahkan K₂CrO₄

3.2.2. Pb²⁺

-        Dimasukan PbNO₃ ke dalam tabung reaksi

-        Ditambahkan HCl, diamati

-        Dimasukan PbNO₃ ke dalam tabung reaksi

-        Ditambahkan K₂CrO₄, diamati

-        Dimasukan PbNO₃ ke dalam tabung reaksi 

BAB 4 
HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil Pengamatan

No	Perlakuan	Pengamatan
1.        2.	Ag+ -          AgNO3+HCl +NH4OH +HNO3 -          AgNO3+Na2S2O3 -          AgNO3+K2CrO4 (dipanaskan) Pb2+ -          PbNO3+HCl (dipanaskan) -          PbNO3+K2CrO4 -          PbNO3+Na2S	-          Larutan putih keruh dan terdapat endapan putih -          Larutan bening -          Larutan putih keruh dan terdapat endapan putih -          Terdapat endapan putih -          Terdapat endapan merah bata -          Larutan bening dan tidak terbentuk kristal -          Terdapat endapan kuning kenari -          Terdapat endapan hitam

4.2 Reaksi

4.2.1 Ag⁺

4.2.2 Pb²⁺

-        Pb(NO₃)₂ + 2HCl                    PbCl₂    + 2HNO₃

putih

-        Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄                  PbCrO₄    + 2KNO₃

Kuning kenari

-        Pb(NO₃)₂ + Na₂S                    PbS    + 2NaNO₃

hitam

4.3. Pembahasan

Kimia analisis mencakup analisis kualitatif dan kuantitatif. Analisis kualitatif adalah analisis untuk mengetahui keberadaan suatu unsure ataupun senyawa dalam suatu sampel berdasarkan perubahan warna dan endapan yang terbentuk. Sedangkan analisis kuantitatif  adalah analisis untuk menyatakan jumlah suatu unsur atupunsenyawa dalam suatu sampel berdasarkan pengukuran perhitungan dan sebagainya.

Adapun pereaksi-pereaksi yang digunakan pada percobaan ini adalah :

a.       Pereaksi selektif adalah pereaksi atau reagensia yang digunakan untuk mengelompokan ion-ion ke dalam golonganya.

Contoh: HCl, Na₂S, atau H₂S, NH₄OH, (NH₄)₂CO₃

b.      Pereaksi spesifik adalah pereaksi atau reagensia yang jika di tambahkan ke dalam sampel akan menghasilkan reaksi yang khas di bandingkan dengan reaksi lainya.

Contoh: Na₂S₂O_3, K₂CrO₄, HNO₃

c.       Pereaksi sensitif adalah pereaksii atau reagensia yang jika di tambahkan sedikit saja ke dalam sampel akan menghasilkan reaksi yang khas dibandingkan dengan reaksi lainya.

Contoh: K₂H₉I₄ (nessler)

Pada percobaan identifikasi kation golongan I menggunakan prinsip perbedaan daya kelarutan golongan dengan pereaksi selektifnya, yaitu HCl dan pereaksi spesifiknya, yaitu HNO₃,K₂CrO₄ dan Na₂S₂O₃.

Pada percobaan Ag⁺, digunakan sampel AgNO₃ yang ditambahkan HCl membentuk endapan senyawa putih AgCl dan endapan tersebut kemudian di tambahkan NH₄OH membentuk larutan Ag(NH₃)Cl yang kemudian ditambahkan HNO₃ membentuk endapan putih. Sedangkan sampel AgNO₃yang ditambahkan pereaksi Na₂S₂O₃ membentuk endapan putih Ag₂S₂O₃ dan sampel AgNO₃ yang ditambahkan K₂CrO₄membentuk endapan merah bata. Pada percobaan Pb²⁺, digunakan sampel Pb(NO₃)₂ yang ditambahkan reagensia HCl  membentuk endapan putih PbCl₂. Sedangkan Pb(NO₃)₂ yang ditambahkan dengan reagensia K₂CrO₄membentuk endapan kuning kenari PbCrO₄ dan Pb(NO₃)₂ yang ditambahkan dengan reagensia membentuk endapan hitam PbS.

Kelarutan (solubility) zat dalam dalam suatu campuran menyatakan jumlah maksimum kemampuan suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Adapun besar kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu:

1.      Jenis pelarut

2.      Suhu

3.      pengadukan

Hubungan kelarutan dengan percobaan yangdilakukan adalah semakin tinggi Ksp maka semakin sukar mengendap, suatu ion akan mengendap jika hasil kali kelarutanya terlewati (kelarutan terendah).

Adapun faktor-faktor kesalahan yang terjadi adalah:

a.       pada saat penambahan reagensia kurang hati-hati sehingga mempengaruhi hasil reaksi atupun endapan yang terbentuk.

b.      Reagen-reagen yang digunakan sudah lama tersimpan sehingga hasil reaksi yang terbentuk kurang sesuai dengan teori yang ada.

c.       Kurangnya kebersihan alat-alat yang digunakan

Kation Pb²⁺ jika direaksikan dengan Na₂Sakan membentuk endapan hitam padahal kation Pb²⁺ bukan termasuk dalam kation golongan II. Hal ini dikarenakan ion Pb²⁺sering di temukan di golongan II dan ion Pb²⁺ juga akan mengendap sempurna jika direaksikan dengan Na­₂S atau H₂S membentuk endapan hitam.

Fungsi-fungis reagen yang digunakan dalam percobaan ini antara lain:

1.      HCl sebagai pereaksi selektif untuk menggolongkan kation-kation golonganI

2.      NH₄OH sebagai pereaksi selektif kation Ag⁺ membentuk larutan bening

3.      HNO₃ sebgai pereaksi spesifik kation Ag⁺membentuk endapan putih

4.      K₂CrO₄ sebagai pereaksi spesifik Ag⁺ membentuk endapan merah bata dan pada Pb²⁺ membentuk endapan kuning kenari

5.      Na₂S₂O₃ sebagai pereaksi spesifik Ag⁺ membentuk endapan merah kecokelatan

6.      AgNO₃ sebagai sampel Ag⁺

7.      Pb(NO₃)₂ sebagai sampel Pb²⁺

8.      Na₂S sebagai pereaksi selektif Pb²⁺ membentuk endapan hitam

Fungsi perlakuan pada percobaan ini adalah:

a.       Pemanasan untuk meningkatkan konsentrasi suatu sampel sehingga dapat cepat bereaksi

b.      Pengadukan untuk menghomogenkan sampel dengan reagensia

c.       Pendinginan untuk menurunkan suhu ekstrim sehingga terbentuk Kristal

BAB 5
PENUTUP

5.1. Kesimpulan

-        Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan dapat diketahui bahwa pereaksi selektif digunakan untuk menggolongkan kation-kation ke dalam golonganya, pereaksi spesifik digunakan untuk pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang khas di bandingkan reaksi lainya dan pereaksi sensitif adalah pereaksi yang sedikit saja digunakan langsung menghasilkan reaksi yang khas.

-        Pada percobaan yang dilakukan dapat diketahui bahwa pereaksi yang dapat mengendapkan kation golongan I adalah HCl, pada ion Ag⁺ membentuk endapan putih dan pada ion Pb²⁺ membentuk larutan bening tanpa endapan

-        Pada percobaan yang dilakukan dapat diketahui bahwa

AgNO₃+HCl            AgCl       + HNO₃

Putih

Pb(NO₃)₂+HCl           PbCl₂         +2HNO₃

putih

5.2. Saran

Sebaiknya ditambahkan ion yang ingin di analisa seperti ion Hg₂²⁺ agar dapat diketahui endapan yang dihasilkan dan di bandingkan hasil endapan antara logam Ag⁺, Hg₂²⁺ dan Pb²⁺

DAFTAR PUSTAKA

Oxtoby, David. 2001. Prinsip Kimia Modern. Jakarta: Erlangga

Svehla, G. 1990. Analisa Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro bagian I. Jakarta: Kalman Media

Underwood, A.L dan Day, R.A. 2001. Analisa Kimia Kualitatif Edisi ke Enam. Jakarta: Erlangga